Question

Який об`єм вуглекислого газу утвориться при дії надлишку хлоридної кислоти на 10 г чистого кальцій карбонату?

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

10/100 = x/22.4

10 — масса карбоната кальция по условию;
100 — молярная масса карбоната кальция из таблицы;
х — то, что нам нужно найти ( объём углекислого газа );
22.4 — молярный объём для всех газов ( константа );

х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 литра.

Ответ: выделилось 2.24 литра углекислого газа.

///

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

10/100 = x/22.4

10 — маса кальцій карбонату за умовою;
100 — молярна маса кальцій карбонату за таблицею;
х — те, що нам потрібно знайти ( об'єм вуглекислого газу );
22.4 — молярний об'єм для всіх газів ( константа );

х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 літри.

Відповідь: утворилося 2.24 литри вуглекислого газу.

Answer 2

При дії надлишку хлоридної кислоти на 10 г чистого кальцій карбонату утвориться вуглекислий газ. Однак, зазначена кількість вуглекислого газу, яка утвориться, не вказана у поставленому запитанні. Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, необхідно знати кількість речовини, яка бере участь у реакції.

Якщо ми знаємо, що 10 г чистого кальцій карбонату реагує з надлишком хлоридної кислоти, то можемо використати реакційну рівняння, щоб визначити кількість вуглекислого газу, який утвориться.

Реакційне рівняння для реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) і хлоридною кислотою (HCl) виглядає наступним чином:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Згідно з реакційним рівнянням, одна молекула кальцій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій хлориду, одну молекулу води і одну молекулу вуглекислого газу.

Для визначення об'єму вуглекислого газу, який утвориться, необхідно знати кількість речовини, яка бере участь у реакції. За допомогою молярних мас речовин, можна визначити кількість речовини у грамах і перетворити її в молі.

Наприклад, молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює 100,09 г/моль, а молярна маса вуглекислого газу (CO2) дорівнює 44,01 г/моль.

Якщо ми знаємо, що ми маємо 10 г кальцій карбонату, ми можемо визначити кількість речовини у молях, використовуючи молярну масу:

Кількість молей CaCO3 = маса / молярна маса = 10 г / 100,09 г/моль

Після цього, використовуючи стехіометрію реакції, можна визначити кількість молей вуглекислого газу, який утвориться. За реакційним рівнянням, одна молекула кальцій карбонату утворює одну молекулу вуглекислого газу. Тому:

Кількість молей CO2 = Кількість молей CaCO3

Знаючи кількість молей вуглекислого газу, можна визначити його об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон. Однак, без вказання кількості вуглекислого газу, який утвориться, не можна точно визначити його об'єм.

Будь ласка, надайте додаткову інформацію про кількість вуглекислого газу, який утвориться, щоб я міг надати більш точну відповідь.

Answer 3

Для розв'язання даної задачі спочатку потрібно записати реакцію, яка відбувається при взаємодії хлоридної кислоти і кальцій карбонату:

HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

З рівняння видно, що за кожну молекулу хлоридної кислоти та кальцій карбонату утворюється по одній молекулі вуглекислого газу (CO2).

Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) дорівнює 36,5 г/моль. Молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює 100 г/моль.

Тому, якщо на 10 г кальцій карбонату діятиме надлишок хлоридної кислоти, то массова концентрація кальцій карбонату: м чисельнику маса використаного кальцій карбонату (10 г), в знаменнику - молярна маса : м чисельнику 10, в знаменнику - 100, отримаємо 0,1 моль

Отже, утвориться 0,1 моль вуглекислого газу.