Question

При взаимодействии 22,4л водорода с бромом получили 30л (н.у.) бромоводорода. Определите выход продукта реакции

Answer 1

H2 + Br2 = 2HBr 
n(H2)= 22.4/22.4=1
n(HBr)= 30/ 22.4 = 1.34
m(HBr)= 2*81= 162 
m(HBr) = 1.34 * 81 = 108.54
w(HBr) = 108.54/162= 0.67 или 67%

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между водородом (H₂) и бромом (Br₂), которое выглядит следующим образом:

\[ H₂ + Br₂ \rightarrow 2HBr \]

Это уравнение показывает, что одна молекула водорода реагирует с одной молекулой брома, образуя две молекулы бромоводорода.

Из условия задачи известен объем водорода, равный 22,4 л, и объем бромоводорода, равный 30 л (нормальных условий, н.у.).

Сначала определим количество молекул водорода. Поскольку у нас 22,4 л водорода, и один моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л, то у нас есть 1 моль водорода.

Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить количество молекул бромоводорода, которые могут образоваться. В соответствии с уравнением, каждая моль водорода образует 2 молекулы бромоводорода. Таким образом, количество молекул бромоводорода равно удвоенному количеству молекул водорода.

\[ \text{Количество молекул бромоводорода} = 2 \times \text{Количество молекул водорода} \]

Теперь, зная количество молекул бромоводорода, мы можем использовать объем бромоводорода (30 л) и объем молекулного газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) для определения количества молей бромоводорода.

\[ \text{Количество молей бромоводорода} = \frac{\text{Объем бромоводорода (л)}}{\text{Объем молекулного газа (л/моль)}} \]

Теперь мы знаем количество молекул бромоводорода и количество молей бромоводорода. Поскольку каждая моль бромоводорода влечет за собой образование одной молекулы брома, количество молекул брома равно количеству молекул бромоводорода.

Наконец, чтобы найти выход продукта реакции, давайте выразим количество молекул брома как процент от общего количества молекул, умножив на 100.

\[ \text{Выход продукта (%) } = \frac{\text{Количество молекул брома}}{\text{Общее количество молекул}} \times 100 \]

Эти шаги помогут вам определить выход продукта реакции.