Question

Определить массу оксида кальция образующегося при горении 20 г кальция в кислороде

Answer 1

0.5 моль  х моль
2Ca+O2=2CaO
 2 моль    2 моль
n(Ca)=m/M=20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
n(CaO)=0.5 моль
m(CaO)=M*n=56 г/моль * 0.5 моль = 28 г
Ответ: 28 г

Answer 2

Да, конечно. Чтобы определить массу оксида кальция, образующегося при горении 20 г кальция в кислороде, нужно учесть химическую реакцию горения:

\[ \mathrm{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO} \]

Согласно этому уравнению, каждый моль кальция (Ca) соединяется с одним молекулой кислорода (O₂) и образует два моля оксида кальция (CaO).

1. Найдем количество молей кальция в 20 г. Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль (из молекулярной массы кальция).

\[ \text{Моли кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Молярная масса кальция}} \] \[ \text{Моли кальция} = \frac{20 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Моли кальция} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Так как по уравнению горения 2 моли кальция соединяются с 1 молекулой \( O_2 \) и образуют 2 моли \( CaO \), количество молей \( CaO \) равно количеству молей кальция.

\[ \text{Моли } CaO = 0.5 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция. Молярная масса \( CaO \) примерно равна сумме масс атома кальция и атома кислорода, что составляет примерно 56 г/моль.

\[ \text{Масса } CaO = \text{Моли } CaO \times \text{Молярная масса } CaO \] \[ \text{Масса } CaO = 0.5 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса } CaO = 28 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при горении 20 г кальция в кислороде, составляет 28 г.