Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО1.Почему при нитровании бензола получается мононитропроизводное ,а при нитровании анилина - тринитро-производное?2.Известно,что в некотором веществе содержатся следующие элементы (в % мас.):w(C) = 77,42w(H) = 7,53w(N) = 15,05.Определите молекулярную формулу и назовите вещество, постройте его графическую формулу.

Answer 1

1. Из-за влияния аминогрупы, она сосредотачивает электронную плотность во 2,4,6 положениях.
2.C:H:N = 77,42/12 : 7,53/1 : 15,05/14 = 6,45/1,075:7,53/1,075: 1,075/1,075 = 6:7:1
C6H5NH2 - анилин

Answer 2

1. Почему при нитровании бензола получается мононитропроизводное, а при нитровании анилина - тринитропроизводное?

Нитрование бензола и анилина происходит в различных условиях, что влияет на получаемые продукты.

- Нитрование бензола: В реакции нитрования бензола используется смесь концентрированной азотной кислоты (HNO3) и концентрированной серной кислоты (H2SO4) как катализатор. При этом в реакции происходит подстановка одного атома водорода в бензольное кольцо на место, где находится один из водородов. Это приводит к образованию мононитробензола.

- Нитрование анилина: В случае анилина (аминобензола) в условиях нитрования происходит замещение водорода аминной группы (-NH2) на нитрогруппу (-NO2). Такая реакция может происходить многократно, и в результате образуется тринитроанилин.

Таким образом, различие в получаемых продуктах обусловлено разными условиями реакции и химическими свойствами исходных соединений.

2. Определение молекулярной формулы и название вещества:

Имеются массовые доли элементов в веществе: \( w(C) = 77,42\% \), \( w(H) = 7,53\% \), \( w(N) = 15,05\% \).

- Шаг 1: Нахождение мольных отношений.

Переведем массовые доли в мольные: \[ \begin{align*} \text{Масса углерода (C)} & : \text{Молярная масса углерода} = \frac{w(C)}{M(C)} \\ \text{Масса водорода (H)} & : \text{Молярная масса водорода} = \frac{w(H)}{M(H)} \\ \text{Масса азота (N)} & : \text{Молярная масса азота} = \frac{w(N)}{M(N)} \end{align*} \]

- Шаг 2: Нахождение простых отношений.

Разделим полученные мольные отношения на наименьшее из них, чтобы найти простые отношения.

- Шаг 3: Определение эмпирической формулы.

Определим простые отношения и найдем минимальное целое число, на которое можно умножить каждое из них, чтобы получить целые числа. Эти целые числа будут соответствовать атомарным отношениям в молекуле.

- Шаг 4: Определение молекулярной формулы.

Определим молекулярную формулу, умножив каждый подиндекс в эмпирической формуле на полученный коэффициент.

Например, если получится \(C_xH_yN_z\), то молекулярная формула может быть \(C_{nx}H_{ny}N_{nz}\), где \(n\) - целое положительное число.

Таким образом, проведите вычисления, чтобы определить молекулярную формулу и название вещества.