Question

На сжигание 1л алкана затратили 6,5 л кислорода. Какой это алкан? Распишите всё подробно, пожалуйста, буду очень благодарна.

Answer 1

1                6,5

CnH2n+2 +O2= CO2 +H2O

2                7

CnH2n+2+O2=CO2+H2O
2CnH2n+2 + 7O2= CO2+H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
ответ:этан(С2Н6).

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение горения алкана.

Уравнение горения алкана с углеродным скелетом CnH(2n+2) выглядит следующим образом:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O

Из задачи известно, что на сжигание 1 литра алкана затратили 6,5 литра кислорода.

Как известно, величины веществ, используемых в реакции, прямо пропорциональны. То есть, если вещество "А" затрачивается на 2 раза больше, чем вещество "В", то их объемы также будут в пропорции 2:1.

Используя это знание, мы можем сказать, что 1 литр алкана должен затрачивать столько же кислорода, сколько необходимо для сгорания половины алкана объемом в 2 литра. Поэтому сначала найдем количество кислорода, необходимого для сжигания 2 литров алкана:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O

Так как объем кислорода в реакции пропорционален количеству алкана, то есть причину пропорции (3n+1)/2=2, получаем:

(3n+1)/2 = 2

3n+1 = 4

3n = 3

n = 1

Таким образом, если на сжигание 1 литра алкана затратили 2 литра кислорода, то этим алканом является метан (СН4).

Для проверки ответа, найдем количество кислорода, необходимое для сжигания 1 литра метана:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O

(3*1+1)/2 = 2

4/2 = 2

Таким образом, ответ верный, и исходный алкан - метан (СН4).