Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 70 г 15% раствора уксусной кислоты с металлическим натрием

Answer 1

2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2
15% = m(в-ва уксусной кислоты) / 70 => m(в-ва CH3COOH) = 0,15*70 = 10,5 г
находим хим кол-во уксусной кислоты: 10,5 / (12+3+12+32+23) = 10,5 / 60 = 0,175
хим кол-во ацетата натрия будет соответственно равно 0,175
находим массу, умножив хим кол-во на молярку ацетата: 0,175*(12+3+12+32+23) = 82*0,175 = 14,35 грамм.

Answer 2

m = 70 * 0.15 = 10.5 граммов 

 

                   10.5                     х 

2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2

                   120                    164

 х = 14.3 граммов 

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и натрием (Na):

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль уксусной кислоты с 1 молью натрия образуется 1 моль соли уксусной кислоты (CH3COONa) и 1 моль водорода (H2).

Для решения задачи, необходимо определить количество вещества уксусной кислоты и натрия, а затем вычислить массу соли уксусной кислоты.

1. Определяем количество вещества уксусной кислоты: Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль Масса уксусной кислоты в растворе = 70 г Количество вещества уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса = 70 г / 60 г/моль = 1.17 моль

2. Определяем количество вещества натрия: Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль Учитывая, что натрий находится в 15% растворе уксусной кислоты, можно сказать, что масса натрия в растворе составляет 15% от массы раствора. Масса натрия = 70 г * 0.15 = 10.5 г Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса = 10.5 г / 23 г/моль = 0.46 моль

3. Определяем количество вещества соли уксусной кислоты (CH3COONa): Количество вещества соли = количество вещества уксусной кислоты (так как реакция происходит в соотношении 1:1) Количество вещества соли = 1.17 моль

4. Вычисляем массу соли уксусной кислоты: Молярная масса соли уксусной кислоты (CH3COONa) = 82 г/моль Масса соли уксусной кислоты = количество вещества соли * молярная масса = 1.17 моль * 82 г/моль = 95.94 г

Таким образом, масса соли уксусной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 70 г 15% раствора уксусной кислоты с металлическим натрием, составляет 95.94 г.

Answer 4

Calculation of the Mass of Salt Formed

To calculate the mass of salt formed when 70 g of a 15% solution of acetic acid reacts with metallic sodium, we need to determine the amount of acetic acid and sodium involved in the reaction.

The given solution is a 15% solution of acetic acid. This means that 15% of the solution is acetic acid, and the remaining 85% is water. Therefore, the mass of acetic acid in the solution can be calculated as:

Mass of acetic acid = 15% of 70 g = 0.15 * 70 g = 10.5 g.

The balanced chemical equation for the reaction between acetic acid and sodium is:

2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2

From the balanced equation, we can see that 2 moles of acetic acid react with 2 moles of sodium to form 2 moles of sodium acetate. Therefore, the molar ratio between acetic acid and sodium is 1:1.

The molar mass of acetic acid (CH3COOH) is approximately 60.05 g/mol, and the molar mass of sodium (Na) is approximately 22.99 g/mol.

Using the molar mass and the molar ratio, we can calculate the amount of sodium required to react with the given amount of acetic acid:

Amount of sodium = Amount of acetic acid = 10.5 g / 60.05 g/mol = 0.175 mol

Finally, we can calculate the mass of sodium using its molar mass:

Mass of sodium = Amount of sodium * Molar mass of sodium = 0.175 mol * 22.99 g/mol = 4.01 g

Therefore, the mass of salt (sodium acetate) formed when 70 g of a 15% solution of acetic acid reacts with metallic sodium is approximately 4.01 g.

Please note that this calculation assumes that the reaction goes to completion and that all the acetic acid reacts with sodium. In practice, the actual yield of the reaction may be different due to various factors.

Let me know if there