Question

1) Смешали 300 г 20% раствора с 500 г 46% раствора хлорида натрия. Определите массовую долю полученного раствора.(полное объяснение хода решения) 2) Между какими парами веществ (CdS и HCl; Cr(OH)3 и RbOH; Ba(OH)2 и CoCl2; SnSO4 и CuCl2) возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. 3) Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице 11. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор. (Тип химической реакции: реакция обмена ) Na2SiO3, HCl (изб)- исходные H2SiO3, H+, Cl- , Na+ - продукты реакции

Answer 1

1) в 300 гр. содержится 60гр NaCl (300×0,2) В 500гр содержится 230гр NaCl (500×0,46) В смеси будет 60+230=290граммов Сама смесь весит 800 гр. Массовая доля = m в-ва/m смеси = 290/800 = 0,3625 = 36,25%

Answer 2

1) Решение задачи о смешивании растворов:

Давайте обозначим массу раствора \(A\) (20% раствора) как \(m_A\) и массу раствора \(B\) (46% раствора) как \(m_B\). Также обозначим массовую долю полученного раствора как \(X\).

Итак, у нас есть два уравнения для массы и для массовой доли:

\[ \begin{align*} m_A + m_B &= 300 + 500 \quad \text{(общая масса)} \quad \text{(1)}\\ X &= \frac{m_A \cdot \%A + m_B \cdot \%B}{m_A + m_B} \quad \text{(массовая доля)} \quad \text{(2)} \end{align*} \]

Подставим известные значения:

\[ \begin{align*} m_A + m_B &= 300 + 500 = 800 \quad \text{(1)}\\ X &= \frac{300 \cdot 20 + 500 \cdot 46}{800} = \frac{6000 + 23000}{800} = \frac{29000}{800} = 36.25\% \quad \text{(2)} \end{align*} \]

Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет 36.25%.

2) Химические взаимодействия:

- CdS и HCl: Может произойти реакция образования хлорида кадмия и сероводорода. \[ CdS_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CdCl_2_{(aq)} + H_2S_{(g)} \]

- Cr(OH)3 и RbOH: Реакция образования гидроксида хрома(III) и рубидия. \[ Cr(OH)_3_{(s)} + 3RbOH_{(aq)} \rightarrow Cr(OH)_3_{(aq)} + 3Rb^+_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)} \]

- Ba(OH)2 и CoCl2: Реакция образования основания и хлорида. \[ Ba(OH)_2_{(aq)} + CoCl_2_{(aq)} \rightarrow BaCl_2_{(aq)} + Co(OH)_2_{(s)} \]

- SnSO4 и CuCl2: Реакция образования сульфата меди(II) и хлорида олова(II). \[ SnSO_4_{(aq)} + 2CuCl_2_{(aq)} \rightarrow SnCl_4_{(aq)} + 2CuSO_4_{(aq)} \]

3) Мицелла золя в реакции:

\[ Na_2SiO_3_{(aq)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow H_2SiO_3_{(aq)} + 2NaCl_{(aq)} \]

Мицелла золя имеет структуру, где молекулы \( H_2SiO_3 \) организованы в коллоидную частицу. Заряд коллоидной частицы определяется наличием ионов \( H^+ \) и \( SiO_3^{2-} \) в структуре мицеллы.

Факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор, включают изменение pH (добавление кислоты или щелочи), добавление электролитов (которые могут связать ионы и "осадить" коллоидные частицы) и механические воздействия.