Question

Пожалуйста помогите с решением. Найти массу кислорода который можно получить при разложения переоксида водорода массой 272г.

Answer 1

Ню(H2O2)=m/М= 272г/18г/м=15,1 моль
2H2O2=2H2O+O2
Подчеркни пероксид водорода и кислород
По уравнению химической реакции ню(О2)=ню(Н2О2)/2=7,55 моль
m(O2)=ню*М=7,55моль*32г/м=241,6г
Ответ: 241,6 г

Answer 2

Переоксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2) по следующему уравнению реакции:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы переоксида водорода образуется 1 молекула кислорода.

Для решения задачи нужно сначала вычислить количество вещества переоксида водорода в граммах, затем использовать соотношение массы переоксида водорода и кислорода.

Молярная масса переоксида водорода (H2O2) равна: (2 * 1.008) + (2 * 16.00) = 34.02 г/моль

Количество вещества H2O2 = масса H2O2 / молярная масса H2O2 = 272 г / 34.02 г/моль ≈ 8 моль H2O2

Теперь, используя соотношение 2:1 между молью переоксида водорода и молью кислорода, можно вычислить количество вещества кислорода:

Количество вещества O2 = (8 моль H2O2) * (1 моль O2 / 2 моль H2O2) = 4 моль O2

Теперь можно вычислить массу кислорода, используя молярную массу кислорода (O2), равную 32.00 г/моль:

Масса O2 = количество вещества O2 * молярная масса O2 = 4 моль * 32.00 г/моль = 128 г

Таким образом, при разложении 272 г переоксида водорода можно получить 128 г кислорода.