Question

Сколько граммов серной кислоты вступит в реакцию нейтрализации с 112г гидроксида калия?

Answer 1

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
n(KOH)=112÷56=2 моль
n (H2SO4)= 1 моль
m (H2SO4)=1 ×98= 98 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Таким образом, молярные соотношения составляют 1:2.

Для решения задачи нам дано количество гидроксида калия - 112 г. Чтобы найти количество серной кислоты, вступившей в реакцию нейтрализации, нужно сначала вычислить количество молей гидроксида калия, а затем применить молярные соотношения.

Расчет количества молей гидроксида калия:

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль. Чтобы найти количество молей, нужно разделить массу на молярную массу: 112 г / 56.11 г/моль = 2 моль гидроксида калия.

Расчет количества молей серной кислоты:

Исходя из молярных соотношений, для нейтрализации 2 моль гидроксида калия требуется 1 моль серной кислоты.

Таким образом, количество молей серной кислоты, вступившей в реакцию нейтрализации, равно 1 моль.

Расчет массы серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль. Чтобы найти массу, нужно умножить количество молей на молярную массу: 1 моль * 98.09 г/моль = 98.09 г.

Таким образом, в реакции нейтрализации с 112 г гидроксида калия вступит в реакцию нейтрализации 98.09 г серной кислоты.