Question

При окислении 16 граммов меди кислородом выделилось 77.5 кДж теплоты.Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

2Cu + O2 -----> 2CuO + Q
n(Cu) = 16 г / 64 г / моль = 0,25 моль
0,25 - 77,5
2 - x
x = 77,5 * 2 / 0,25 = 620 кДж
Ответ: 2Cu + O2 ----> 2CuO + 620 кДж

Answer 2

Давайте предположим, что медь (Cu) окисляется кислородом (O₂) до оксида меди(I) – Cu₂O. Уравнение реакции будет следующим:

\[ 2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Cu}_2\text{O} \]

Теперь мы знаем, что выделилось 77.5 кДж теплоты при этой реакции. Это теплота реакции (\(\Delta H\)).

\(\Delta H\) может быть выражено как разность между теплотой образования продуктов и реактантов. Теплота образования обычно обозначается \(\Delta H_f\). Для данной реакции:

\[ \Delta H = \sum \Delta H_f(\text{продукты}) - \sum \Delta H_f(\text{реактанты}) \]

Мы знаем, что у нас есть 77.5 кДж выделенной теплоты. Также мы можем использовать значения теплот образования из справочников (например, из таблицы термохимических данных). Давайте предположим, что теплота образования \( \Delta H_f \) для \( \text{Cu}_2\text{O} \) равна \( -170.7 \) кДж/моль (это отрицательное значение, так как процесс выделения теплоты).

Теперь давайте подставим известные значения в уравнение:

\[ 77.5 = 2 \cdot \Delta H_f(\text{Cu}_2\text{O}) - 2 \cdot \Delta H_f(\text{Cu}) - \Delta H_f(\text{O}_2) \]

При решении этого уравнения, убедитесь, что используете те же единицы измерения (в данном случае, кДж) и конвертируйте их при необходимости.