Question

Помогите решить 2 задачи!!! №1. В каком случае потребуется больше кислорода: при сжигании 1 моль натрия или при сжигании такого же количества кальция? Ответ подтвердите расчетом. №2. Расчитайте объем азота, взаимодействующего с водородом с образованием амиака объемом 5,6 л. Уравнение реакции: N2 + 3H2 = 2NH3. Какова теоретическая основа вашего расчета? Сформулируйте её.

Answer 1

1)Здесь нам надо сравнить количества веществ кислорода, где его будет больше, в реакции с натрием, или в реакции с кальцием

4Na + O2 = 2Na2O

по  условию, у нас 1 моль натрия, по уравнению 4

найдем количество вещества кислорода

n(Na)/n(O2)=4/1(орпределили по коэффициентам перед веществами)

Выяснили, что n(O2)=1/4n(Na)=0.25 моль

Так, это выяснили, идем дальше

2CaO+O2=2CaO

опять же, у нас есть моль кальция, здесь, мы можем сразу сказать, что 

n(O2)=1/2n(Ca)=0.5моль

теперь сравниваем

0.5>0.25, значит, на реакцию с кальцием надо больше кислорода чем на реакцию с натрием

2)ЗХапишем уравнение:
N2 + 3H2 = 2NH3

зная объем аммиака, мы можем рассчитать его количество вещества

n(NH3)=V/Vm=5.6л/22,4л/моль = 0,25моль (здесь: Vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равный 22,4л/моль)

Из уравнения реакции следует:

n(N2)=0.5*n(NH3)=0.125моль

По формуле рассчитываем объем

V=Vm*n=0.125моль*22,4л/моль=2,8литров

Ответ:.... 

Answer 2

Задача №1: Потребление кислорода при сжигании натрия и кальция

Для решения этой задачи, нам необходимо сравнить потребление кислорода при сжигании 1 моля натрия и такого же количества кальция.

Расчет:

Уравнение реакции сжигания натрия: 2Na + O2 → 2Na2O Уравнение реакции сжигания кальция: Ca + O2 → CaO

Из уравнений реакций видно, что для полного сжигания 1 моля натрия требуется 1 моль кислорода, а для полного сжигания 1 моля кальция также требуется 1 моль кислорода.

Таким образом, потребление кислорода будет одинаковым в обоих случаях.

Теоретическая основа расчета:

Теоретическая основа расчета основывается на законе сохранения массы и стехиометрии химических реакций. Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции. Стехиометрия реакции указывает на соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Задача №2: Расчет объема азота, взаимодействующего с водородом с образованием амиака

Для решения этой задачи, нам необходимо расчитать объем азота, взаимодействующего с водородом с образованием амиака объемом 5,6 литров.

Расчет:

Уравнение реакции: N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей амиака требуется 1 моль азота и 3 моля водорода.

Следовательно, для образования 1 моля амиака требуется 0,5 моля азота и 1,5 моля водорода.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета объема азота:

(0,5 моль N2 / 1 моль NH3) = (V азота / 5,6 литров NH3)

V азота = (0,5 моль N2 / 1 моль NH3) * 5,6 литров NH3

V азота = 2,8 литров азота

Таким образом, объем азота, взаимодействующего с водородом с образованием амиака объемом 5,6 литров, составляет 2,8 литров.

Теоретическая основа расчета:

Теоретическая основа расчета основывается на стехиометрии химической реакции. Стехиометрия реакции указывает на соотношение между реагентами и продуктами реакции, включая их мольные соотношения. В данном случае, мы используем мольные соотношения для расчета объема азота, исходя из объема амиака и уравнения реакции.