Question

64 грамма серы горит в кислороде, образуя SO2, надо найти объём

Answer 1

решение задачи в фото ниж.е

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и пропорции в химии. Сначала определим, какие реакции происходят между серой (S) и кислородом (O2).

Уравнение реакции будет следующим: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Это означает, что одна моль серы соединяется с одной молью молекул кислорода и образует одну моль диоксида серы (SO2).

Масса молекулы \(SO_2\) равна сумме масс атомов серы и кислорода. Масса атома серы примерно равна 32 г/моль, а масса атома кислорода примерно равна 16 г/моль. Следовательно, масса молекулы \(SO_2\) равна \(32 + 2 \times 16 = 64\) г/моль.

Так как образуется моль \(SO_2\) из моли серы, масса 64 г серы образует 64 г \(SO_2\).

Теперь, если у нас есть 64 г серы и это образует 64 г \(SO_2\), мы можем использовать эти массы для определения соотношения объемов, предполагая, что все газы находятся в одинаковых условиях температуры и давления (например, при стандартных условиях температуры и давления).

Молярная масса \(SO_2\) - 64 г/моль, следовательно, 64 г \(SO_2\) соответствуют 1 молю \(SO_2\).

Объем газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

В данном случае, мы знаем, что у нас 1 моль \(SO_2\) и можем использовать уравнение состояния для нахождения объема газа при стандартных условиях (обычно температура 273.15 K и давление 1 атмосфера).

Подставим значения: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Где \(n = 1\) моль, \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно \(0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{K}}\)), \(T = 273.15\) K и \(P = 1\) атмосфера.

\[ V = \frac{(1 \, \text{моль}) \times (0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{K}}) \times (273.15 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 22.4 \, \text{л} \]

Таким образом, объем 64 г серы при реакции с кислородом и образовании \(SO_2\) при стандартных условиях температуры и давления будет приблизительно равен 22.4 л.