Question

Какую массу H3Po4 нужно использовать, чтобы нейтрализировать 13.2 г раствора LiOH?

Answer 1

Н3РО4 + 3 LiOH -----  Li3РО4 + 3 Н2О

М(Н3РО4) = 98г/моль
М (LiОН) = 24 г/моль

По уравнению реакции составляем пропорцию:

х : 98 г = 13,2 г : (24*3 моль)
х = (13,2 *98)/72
х = 17,97 г
Ответ: для нейтрализации потребуется масса фосфорной кислоты равна 17,97 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу H3PO4, необходимую для нейтрализации 13.2 г раствора LiOH, мы должны знать реакционное уравнение между H3PO4 и LiOH.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + 3LiOH -> Li3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля LiOH. Для расчета массы H3PO4, нам нужно узнать количество молей LiOH в 13.2 г.

Для этого воспользуемся молярной массой LiOH, которая равна 23.95 г/моль (молярная масса Li) + 16.00 г/моль (молярная масса O) + 1.01 г/моль (молярная масса H) = 40.96 г/моль.

Масса LiOH = количество молей × молярная масса = 13.2 г / 40.96 г/моль ≈ 0.322 моль LiOH.

Так как на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля LiOH, то количество молей H3PO4 будет равно 0.322 моль LiOH / 3 = 0.107 моль H3PO4.

Наконец, для расчета массы H3PO4 в граммах, умножим количество молей на молярную массу H3PO4. Молярная масса H3PO4 равна 98.00 г/моль.

Масса H3PO4 = количество молей × молярная масса = 0.107 моль × 98.00 г/моль ≈ 10.486 г H3PO4.

Таким образом, для нейтрализации 13.2 г раствора LiOH необходимо использовать примерно 10.486 г H3PO4.