Question

Вычислите массу осадка при взаимодействии 0.1 моль гидроксида натрия с раствором сульфата меди

Answer 1

Требуется короче ответ 2,5

Answer 2

Для вычисления массы осадка при реакции гидроксида натрия с раствором сульфата меди, нам необходимо знать уравнение реакции между этими веществами. Рассмотрим уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди, образуя 1 моль осадка гидроксида меди и 1 моль сульфата натрия.

У нас дано 0.1 моль гидроксида натрия. Чтобы вычислить массу осадка, мы должны знать молярную массу гидроксида меди (Cu(OH)2). Молярная масса Cu(OH)2 равна сумме атомных масс меди (Cu), кислорода (O) и водорода (H) в соотношении, данном в формуле.

Молярная масса Cu: 63.55 г/моль Молярная масса O: 16.00 г/моль Молярная масса H: 1.01 г/моль

Таким образом, молярная масса Cu(OH)2 равна: (63.55 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) = 97.55 г/моль

Теперь можем вычислить массу осадка:

Масса осадка = количество молей осадка * молярная масса осадка

В нашем случае количество молей осадка равно 0.1 моль, а молярная масса осадка Cu(OH)2 равна 97.55 г/моль.

Масса осадка = 0.1 моль * 97.55 г/моль = 9.755 г

Таким образом, масса осадка при взаимодействии 0.1 моль гидроксида натрия с раствором сульфата меди составляет 9.755 г.