Question

Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 10% и сколько молей цинка необходимо взять, чтобы выделилось 67,2 л водорода?

Answer 1

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

n(H2)= 67.2/22.4 = 3 (моль)
n(Zn)= 3 моль (см. коэф. в ур-нии реакции: цинк и водород относятся как 1:1)
m(HCl)= 6*36.5 = 109.5 (грамм), т.к. n(HCl)=6 моль - т.к соляная кислота и водород относятся как 2:1 (см. коэф. в ур-нии).
m(р-ра HCl) = 109.5/0.1=1095 (грамм)

Answer 2

Расчет массы раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%

Для расчета массы раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% необходимо знать массу раствора, а также массовую долю HCl в этом растворе.

Массовая доля HCl 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl [[9]](https://www.chem.msu.su/rus/school/svitanko-2012/fulltext.pdf).

Пусть масса раствора соляной кислоты равна m г.

Тогда масса HCl в растворе будет равна 10% от массы раствора: mHCl = 0.1 * m г.

Расчет количества молей цинка для выделения 67,2 л водорода

Для расчета количества молей цинка, необходимого для выделения 67,2 л водорода, используем уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для выделения 1 моля водорода необходимо 1 моль цинка.

Таким образом, для выделения 67,2 л водорода необходимо 67,2 моль цинка.

Вывод

Для получения раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%, необходимо знать массу раствора и использовать массовую долю HCl 10% для расчета массы HCl в растворе.

Для выделения 67,2 л водорода необходимо использовать 67,2 моль цинка.

*Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы результаты поиска из источников, но не указаны конкретные источники, так как они не были доступны в данном случае.