Question

10.7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2+ 2H2O
выделился аммиак
m(NH3) = 10.7*2*(14+3)/2*(14+4+35.5) =3.4 г
 n(NH3) = 3.4/17 =0.2 моль 
V(NH3) = 0.2*22.4 = 4.48 л

Answer 2

Данная реакция описывает образование аммиака (NH3), которое происходит при смешивании хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и последующем нагревании.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3), хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O).

Масса аммиака, выделившегося при данной реакции, зависит от начального количества реагентов. Для определения массы аммиака необходимо знать исходные массы хлорида аммония и гидроксида кальция.

Объем аммиака, выделившегося при данной реакции, также зависит от начального количества реагентов. Для определения объема аммиака необходимо знать исходные объемы хлорида аммония и гидроксида кальция, а также знать условия реакции (температуру и давление).

В целом, чтобы определить точное количество выделившегося газа по массе и объему, необходимо знать начальные массы и объемы реагентов, условия реакции, а также провести расчеты с использованием уравнения реакции и соответствующих химических формул.