Question

Даю 50 балов!!!1. Осуществить цепочки превращений: Fe →Fe3O4→ Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 FeCl2 →Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeCl3 2. Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г.

Answer 1

1) 3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑
2) Fe₃O₄+2C=3Fe+2CO₂↑
3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
4) FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl
5) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O(термическое разложение)
6) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
7)FeCl₂+2KOH=Fe(OH)₂↓+2KCl
8)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓
9)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
10) Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃
         

                                                 Задача
1.Составим уравнение реакции:
Al₂(SO₄)₃+6KOH=2Al(OH)₃↓+3K₂SO₄
2.Вычислим кол-во (Al(OH)₃) и массу Al₂(SO₄)₃
n(Al(OH)₃)=m/M=2,34 г / 78 г/моль=0,03 моль
n(Al(OH)₃):n(Al₂(SO₄)₃)=1:2=0,015 моль
m(Al₂(SO₄)₃)=n*M=0,015 моль*342 г/моль=5,13 г
3.Рассчитаем массу необходимого раствора:
m(раствора)=m(Al₂(SO₄)₃/w=5,13 г/ 0,15(15 %)=3,42 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны проследить последовательность превращений и вычислить необходимую массу раствора сульфата алюминия.

Цепочка превращений:

1. Fe → Fe3O4 2. Fe3O4 → Fe 3. Fe → FeCl3 4. FeCl3 → Fe(OH)3 5. Fe(OH)3 → Fe2O3 6. Fe2O3 → FeCl2 7. FeCl2 → Fe(OH)2 8. Fe(OH)2 → Fe(OH)3 9. Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 10. Fe2(SO4)3 → FeCl3

Шаг 1: Fe → Fe3O4

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса Fe3O4 = 231.533 г/моль

Шаг 2: Fe3O4 → Fe

Молярная масса Fe3O4 = 231.533 г/моль Молярная масса Fe = 55.845 г/моль

Шаг 3: Fe → FeCl3

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса FeCl3 = 162.204 г/моль

Шаг 4: FeCl3 → Fe(OH)3

Молярная масса FeCl3 = 162.204 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 106.867 г/моль

Шаг 5: Fe(OH)3 → Fe2O3

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.867 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 159.688 г/моль

Шаг 6: Fe2O3 → FeCl2

Молярная масса Fe2O3 = 159.688 г/моль Молярная масса FeCl2 = 126.751 г/моль

Шаг 7: FeCl2 → Fe(OH)2

Молярная масса FeCl2 = 126.751 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 89.868 г/моль

Шаг 8: Fe(OH)2 → Fe(OH)3

Молярная масса Fe(OH)2 = 89.868 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 106.867 г/моль

Шаг 9: Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.867 г/моль Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.879 г/моль

Шаг 10: Fe2(SO4)3 → FeCl3

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.879 г/моль Молярная масса FeCl3 = 162.204 г/моль

Определение массы раствора сульфата алюминия

Масса гидроксида алюминия = 2.34 г Массовая доля растворенного вещества = 15%

Масса раствора сульфата алюминия можно выразить через массу гидроксида алюминия и массовую долю растворенного вещества следующим образом:

Масса раствора сульфата алюминия = (Масса гидроксида алюминия) / (Массовая доля растворенного вещества)

Масса раствора сульфата алюминия = 2.34 г / 0.15 = 15.6 г

Таким образом, масса раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15%, необходимая для получения гидроксида алюминия массой 2.34 г, составляет 15.6 г.