Question

Задача: 14г оксида кальция обработали раствором,содержащим 35г азотной кислоты. определите массу образовавшейся соли. помогите

Answer 1

CaO+ 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
14/56=0.25 мольCao недост.
35/63=0.55моль HNO3 избыток
считаем по недостатку. Mr(Ca(NO3)2)=226*0.25=56.5грамм соли

Answer 2

Конечный продукт реакции обработки оксида кальция (CaO) азотной кислотой (HNO₃) будет являться солью и водой. Давайте определим химическую реакцию между CaO и HNO₃:

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что один моль CaO соответствует двум молям HNO₃, образуя один моль Ca(NO₃)₂ и один моль воды.

Сначала определим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63.01 г/моль

Количество молей CaO: масса CaO / молярная масса CaO = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.349 моль CaO

Теперь используем стехиометрию, чтобы узнать, сколько молей HNO₃ будет необходимо для реакции с этим количеством CaO:

Моль CaO : Моль HNO₃ = 1 : 2 (из уравнения реакции)

Количество молей HNO₃: 0.349 моль CaO × (2 моль HNO₃ / 1 моль CaO) = 0.698 моль HNO₃

Теперь найдем массу образовавшейся соли, которая в данном случае является Ca(NO₃)₂:

Масса молярная Ca(NO₃)₂ = 164.09 г/моль

Масса образовавшейся соли: Количество молей Ca(NO₃)₂ × молярная масса Ca(NO₃)₂ = 0.349 моль × 164.09 г/моль ≈ 57.19 г Ca(NO₃)₂

Таким образом, масса образовавшейся соли, Ca(NO₃)₂, при реакции 14 г оксида кальция с 35 г азотной кислоты, составит приблизительно 57.19 г.