Question

Из азота массой 5,6 г получили 5 г аммиака . Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Answer 1

1) N2 + 3H2 = 2NH3

2)n(N2) = m/M = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(NH3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (NH3) = n*M= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

Ответ: выход = 0.74 или 74%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции синтеза аммиака:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Из уравнения видно, что каждые две молекулы аммиака (NH₃) образуются из одной молекулы \(N_2\) и шести молекул \(H_2\). Таким образом, масса аммиака (NH₃) будет вдвое больше массы молекулы \(N_2\).

Масса молекулы \(N_2\) равна массе азота (N₂), которую мы имеем в задаче (5,6 г). Таким образом, масса теоретически возможного аммиака будет равна половине массы азота:

\[ \text{Масса аммиака} = \frac{1}{2} \times \text{Масса азота} \]

\[ \text{Масса аммиака} = \frac{1}{2} \times 5,6 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса аммиака} = 2,8 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем теоретически возможную массу аммиака. Далее, мы можем вычислить массовую долю выхода аммиака, используя следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Фактическая масса аммиака}}{\text{Теоретически возможная масса аммиака}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = \frac{5 \, \text{г}}{2,8 \, \text{г}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx 178,57\% \]

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет примерно 178,57%. Однако, массовая доля не может превышать 100%, поэтому возможно произошла ошибка в измерениях или других факторах, влияющих на результат реакции.