Question

Задача алюминий массой 10,8 грамм вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Вычисление обьем выделившегося водорода помогите плиз

Answer 1

   10,8 г                                                                                 Х л
    2Al               +              3H2SO4     ->     Al2(SO4)3   +    3H2
n=2 моль                                                                           n=3 моль
М =27 г/моль                                                                   Vm=22,4 л/моль
m=54 г                                                                              V = 67,2 л

10,8 г Al    -     Х л Н2
54 г Al     -   67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 =0,99 л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося водорода в ходе реакции алюминия с серной кислотой (H2SO4), вам нужно знать уравнение этой реакции и использовать закон стехиометрии.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из этого уравнения видно, что на каждый моль алюминия (Al) реагирует 3 моли водорода (H2), и соотношение между ними 3:2. Это означает, что 3 моли водорода выделяются при реакции на 2 моля алюминия.

Далее, вы должны найти количество молей алюминия в данной задаче. Масса алюминия составляет 10,8 грамма. Чтобы найти количество молей, используйте молярную массу алюминия (Al), которая составляет около 26,98 г/моль. Используем формулу:

Моли алюминия = Масса / Молярная масса Моли алюминия = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь, когда у вас есть количество молей алюминия, вы можете использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молей водорода:

Моли водорода = (Количество молей алюминия) × (3 моли водорода / 2 моли алюминия) Моли водорода = 0,4 моль × (3/2) ≈ 0,6 моль

Теперь, зная количество молей водорода, вы можете использовать идеальный газовый закон, чтобы найти его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (n × R × T) / P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K) P - давление (стандартное давление 1 атмосфера)

Подставив значения:

V = (0,6 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 K) / 1 атм ≈ 13,37 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 13,37 литра при стандартных условиях.