Question

2Hbr+Mg=MgBr2+H2 Составить электронный баланс!

Answer 1

2Н(+) +2e ->Н2(0)
Mg(0)-2e -> Mg(+2)
в скобках степени окисления

Answer 2

Уравнение реакции, которую вы предложили, выглядит следующим образом:

\[2 \text{HBr} + \text{Mg} \rightarrow \text{MgBr}_2 + \text{H}_2.\]

Теперь составим электронный баланс. Электронный баланс основан на законе сохранения заряда, который утверждает, что общий заряд в реакции до и после должен быть равен. Давайте рассмотрим ионы и электроны в этой реакции.

1. \(\text{HBr}\) - бромид водорода. В реакции он может диссоциировать на ионы \(H^+\) и \(Br^-\).

2. \(\text{Mg}\) - магний. Обычно он теряет два электрона и образует ион \(Mg^{2+}\).

Теперь уравним количество электронов до и после реакции:

Слева (до реакции): \[2 \cdot (H^+ + e^-) + Mg^{2+}.\]

Справа (после реакции): \[Mg^{2+} + 2 \cdot (Br^- + e^-) + H_2.\]

Теперь у нас есть электронный баланс. Осталось только уравнять количество атомов каждого элемента в реакции, что обеспечит баланс массы:

\[2 \text{HBr} + \text{Mg} \rightarrow \text{MgBr}_2 + \text{H}_2.\]

Таким образом, это уравнение реакции и соответствующий электронный баланс.