Question

10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %

Answer 1

....................

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно записати хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) та кальцій хлоридом (CaCl2). З рівняння реакції ми можемо визначити, які маси реагентів взаємодіють і які маси продуктів утворюються.

Рівняння реакції виглядає так:

\[2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl + Ca(NO_3)_2.\]

З рівняння видно, що коефіцієнти перед реагентами вказують на стехіометрію реакції. Співвідношення між масами реагентів і продуктів можна визначити на основі цих коефіцієнтів.

1. Маса кальцій хлориду (CaCl2): \[200 \, \text{г} \times \frac{15\%}{100} = 30 \, \text{г}.\]

2. Маса аргентум нітрату (AgNO3): З рівняння реакції видно, що масове співвідношення між AgNO3 і CaCl2 є 2:1. Тому маса AgNO3 буде \(30 \, \text{г} \times \frac{2}{1} = 60 \, \text{г}.\)

3. Маса аргентового хлориду (AgCl): Також відомо, що масове співвідношення між AgNO3 і AgCl є 2:2 (з рівняння реакції). Таким чином, маса AgCl буде такою ж, як маса AgNO3, тобто \(60 \, \text{г}.\)

Отже, маса утвореного осаду (агрегатного стану) аргентового хлориду становить \(60 \, \text{г}.\)