Question

Al растворили в серной кислоте при этом выделился газ и образовалась соль. К полученному раствору добавили NaOH в результате образовался осадок белого цвета. Который растворили в соляной кислоте. Написать все реакции в молекулярном полном и сокращенном ионном виде.

Answer 1

1)2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 
2)Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 -где Al(OH)3 поставь стрелку вниз , это и есть тот самый белый осадок 
3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Во вложении РИО всех трех реакций 

Answer 2

Процесс начинается с растворения алюминия (Al) в серной кислоте (H₂SO₄). Затем к полученному раствору добавляется натрия гидроксид (NaOH), что вызывает образование осадка белого цвета. Наконец, полученный осадок растворяется в соляной кислоте (HCl). Давайте рассмотрим каждый этап в подробностях:

1. Растворение алюминия в серной кислоте: - Молекулярное уравнение: \(2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow 2Al(SO₄)₃ + 3H₂↑\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} &2Al^{0} + 6H^{+} + 6SO_4^{2-} \rightarrow \\ &2Al^{3+} + 6SO₄^{2-} + 3H₂↑ \end{align*} \]

2. Добавление натрия гидроксида (NaOH): - Молекулярное уравнение: \(2Al(SO₄)₃ + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} &2Al^{3+} + 6SO₄^{2-} + 6Na^{+} + 6OH^{-} \rightarrow \\ &2Al(OH)₃↓ + 6Na^{+} + 3SO₄^{2-} \end{align*} \]

3. Растворение осадка в соляной кислоте: - Молекулярное уравнение: \(2Al(OH)₃ + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 6H₂O\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} &2Al(OH)₃ + 12H^{+} + 6Cl^{-} \rightarrow \\ &2Al^{3+} + 6Cl^{-} + 6H₂O \end{align*} \]

Обратите внимание, что символ "↑" означает выделение газа, а "↓" - образование осадка. Уравнения написаны с учетом баланса массы и заряда.