Question

На смесь карбоната калия и гидроксида калия подействовали избытком серной кислоты. При этом получили 4.48 л(н.у.), 10,8 г воды.Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходной смеси. Считать что в ходе реакции образуются только средние соли.

Answer 1

Я так понимаю, выделилось 4.48 л углекислого газа?

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

n(CO2)=V(CO2)/Vm=4.48л/22.4л\моль=0.2моль

n(K2CO3)=0.2моль*1моль/1моль=0.2моль

m(K2CO3)=n(K2CO3)*M(K2CO3)=0.2моль*138г\моль=27.6г

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=10.8г/18г\моль=0.6моль

n(KOH)=0.6моль*2моль/2моль=0.6моль

m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.6моль*56г\моль=33.6г

m(cmecu)=m(K2CO3)+m(KOH)=27.6г+33.6г=61.2г

w(K2CO3)=m(K2CO3)/m(cmecu)=27.6г/61.2г=0.45098 или 45.098%

w(KOH)=m(KOH)/m(cmecu)=33.6г/61.2г=0.54902 или 54.902%

Answer 2

Давайте разберемся в данной химической реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции. У нас есть смесь карбоната калия (K2CO3) и гидроксида калия (KOH), которая реагирует с избытком серной кислоты (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Теперь давайте определим, сколько моль серной кислоты (H2SO4) было использовано в реакции. Известно, что объем газа (CO2) при н.у. составил 4.48 л. Объем газа при н.у. можно перевести в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа. Объем 1 моля газа при н.у. равен 22.4 литрам, поэтому:

4.48 л CO2 * (1 моль / 22.4 л) = 0.2 моль CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CO2 соответствует одному молю серной кислоты (H2SO4). Таким образом, в реакции было использовано 0.2 моль H2SO4.

Теперь рассмотрим реакцию между KOH и H2SO4. Из уравнения видно, что каждый моль KOH соответствует одному молю H2SO4. Таким образом, чтобы использовать 0.2 моль H2SO4, нужно было также 0.2 моль KOH.

Теперь мы знаем количество молей KOH, и мы можем вычислить его массу. Молярная масса KOH равна:

KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 56.106 г/моль

Теперь вычислим массу KOH:

0.2 моль KOH * 56.106 г/моль = 11.2212 г

Теперь у нас есть масса KOH, но нам нужно найти массовую долю KOH в исходной смеси. Для этого мы должны знать общую массу исходной смеси. Мы знаем, что в реакции также образовалось 10.8 г воды.

Теперь сложим массы KOH и воды, чтобы найти общую массу исходной смеси:

Масса исходной смеси = Масса KOH + Масса воды = 11.2212 г + 10.8 г = 21.0212 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю KOH в исходной смеси:

Массовая доля KOH = (Масса KOH / Масса исходной смеси) * 100% Массовая доля KOH = (11.2212 г / 21.0212 г) * 100% ≈ 53.44%

Таким образом, массовая доля гидроксида калия (KOH) в исходной смеси составляет около 53.44%.