Question

Сколько молей воды образуется при сжигании в кислороде 9г водорода​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 9 г                                        Х моль

 2H2       +       O2        =      2H2O

n=2 моль                             n=2 моль

М = 2 г/моль

m=4 г

9 г   Н2    -    Х моль   Н2О

4 г    Н2    -    2 моль   Н2О

n(H2O) = 9 * 2 / 4 = 4,5 моль

Answer 2

Химическое уравнение для сгорания водорода в кислороде можно записать следующим образом:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Это уравнение показывает, что две молекулы молекулярного водорода \(H_2\) реагируют с одной молекулой молекулярного кислорода \(O_2\) и образуют две молекулы воды \(H_2O\).

Массы молекул водорода и кислорода следующие:

- Масса молекулы водорода (\(H_2\)): примерно 2 г/моль (молекула водорода состоит из двух атомов водорода, каждый из которых имеет атомную массу примерно 1 г/моль). - Масса молекулы кислорода (\(O_2\)): примерно 32 г/моль (молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, каждый из которых имеет атомную массу примерно 16 г/моль).

Теперь, если у нас есть 9 г водорода, то мы можем использовать это значение для вычисления количества молекул водорода и соответственно количество молекул кислорода, необходимого для их полного сгорания.

\[ \begin{align*} \text{Молекулы } H_2 &= \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Масса молекулы } H_2} \\ &= \frac{9 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} \\ &= 4,5 \text{ моль молекул } H_2. \end{align*} \]

Так как коэффициент перед \(O_2\) в уравнении равен 1, это означает, что требуется такое же количество молекул \(O_2\), то есть 4,5 моль молекул \(O_2\).

Теперь, учитывая, что одна молекула \(O_2\) содержит два атома кислорода, общее количество молекул кислорода будет \(4,5 \text{ моль} \times 2 = 9 \text{ молей}\).

Таким образом, при сжигании 9 г водорода в кислороде образуется 9 молей воды.