Question

Какова масса осадка образующегося при сливании раствора,содержащего 80 г сулЬфата меди (2) с избытком раствора гидроксида натрия

Answer 1

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
n(CuSO4)=80г /160г/моль=0,5 моль
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,5 моль
m(Cu(OH)2)=0,5 моль* 98г/моль=49г

Answer 2

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 80 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, необходимо рассмотреть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида меди (II) и раствор сульфата натрия.

Для определения массы осадка гидроксида меди (II) необходимо знать соотношение между массой сульфата меди (II) и массой гидроксида натрия в реакции. Данное соотношение можно установить с помощью молярных масс и коэффициентов стехиометрии в уравнении реакции.

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет 159,61 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования одной молекулы гидроксида меди (II) требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между массами сульфата меди (II) и гидроксида натрия составляет 1:2.

Теперь можно рассчитать массу гидроксида меди (II), образующегося при сливании раствора.

Масса сульфата меди (II) равна 80 г. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II):

Количество молей = масса / молярная масса = 80 г / 159,61 г/моль ≈ 0,501 моль

Так как соотношение между массами сульфата меди (II) и гидроксида меди (II) составляет 1:2, то количество молей гидроксида меди (II) будет равно удвоенному количеству молей сульфата меди (II):

Количество молей гидроксида меди (II) = 2 * 0,501 моль = 1,002 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида меди (II) с использованием его молярной массы:

Масса гидроксида меди (II) = количество молей * молярная масса = 1,002 моль * 97,56 г/моль ≈ 97,64 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), образующегося при сливании раствора, содержащего 80 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, составляет около 97,64 г.