Question

Как решить задачу по химии: химический цинк содержит 5 процентов примесей . Какой объем водорода образуется при взаимодействии 40 гр. этого цинка с соляной кислотой?помогите пож*))))

Answer 1

N(Zn)=38/65=0.6 
n(H2)=0.6/1*1=0.6
V(H2)=13,44 литра

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химический состав соединения и уравнение реакции.

Из условия задачи известно, что химический цинк содержит 5% примесей. Значит, 95% составляет сам цинк. Таким образом, можно рассчитать массу чистого цинка в данной пробе:

Масса цинка = 40 г * (95/100) = 38 г

Далее, необходимо составить уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции взаимодействия 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Таким образом, для расчета объема водорода необходимо знать количество вещества цинка в молях.

Масса цинка в молях = масса цинка / молярная масса цинка

Молярная масса цинка равна 65,4 г/моль. Подставляем полученные значения:

Масса цинка в молях = 38 г / 65,4 г/моль ≈ 0,581 моль

Таким образом, при взаимодействии 40 г цинка с соляной кислотой образуется 0,581 моль водорода.

Теперь можно рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода в молях, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно принимается равным 22,4 л/моль при нормальных условиях - 0 °C и 1 атм).

Подставляем полученные значения:

V = 0,581 моль * 22,4 л/моль ≈ 13 л

Таким образом, при взаимодействии 40 г химического цинка с соляной кислотой образуется примерно 13 л водорода.