Question

Рассчитайте массу сульфата бария BaSo4, оброзовавшегося при взаимодействии серной кислоты H2So4 с 20,8 г хлоридом бария BaCl2

Answer 1

   20,8 г                                              Х г

   BaCl2         +         H2SO4     =      BaSO4        +    2HCl

n=1 моль                                         n = 1 моль

Mr = 207 г/моль                             Mr = 233 г/моль

m = 207 г                                        m = 233 г

20,8 г BaCl2   -     Х г BaSO4

207 г BaCl2    -     233 г BaSO4

m(BaSO4) = 20,8 * 233 / 207 = 23,4 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу сульфата бария (BaSO₄), образовавшегося при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) с хлоридом бария (BaCl₂), давайте рассмотрим баланс химического уравнения реакции:

\[ BaCl₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ + 2HCl \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между хлоридом бария и сульфатом бария 1:1. Таким образом, масса сульфата бария будет равна массе хлорида бария.

\[ \text{Масса сульфата бария} = \text{Масса хлорида бария} = 20.8 \, \text{г} \]

Теперь у нас есть масса сульфата бария. Если вы хотите рассчитать количество молекул (или молей) сульфата бария, вы можете воспользоваться молекулярной массой \( \text{BaSO₄} \).

Молекулярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль Молекулярная масса серы (S) = 32.06 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

\[ \text{Молекулярная масса BaSO₄} = 137.33 + 32.06 + (4 \times 16.00) = 137.33 + 32.06 + 64.00 = 233.39 \, \text{г/моль} \]

Теперь используем формулу для расчета количества молекул (молей):

\[ \text{Количество молекул (молей) BaSO₄} = \frac{\text{Масса сульфата бария}}{\text{Молекулярная масса BaSO₄}} \]

Подставим значения:

\[ \text{Количество молекул (молей) BaSO₄} = \frac{20.8 \, \text{г}}{233.39 \, \text{г/моль}} \approx 0.089 \, \text{моль} \]

Таким образом, вы получите примерно 0.089 молей сульфата бария.