Question

Ребятки, пожалуйста ❤️ К 40 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

m(Cu(OH)2)=1,225г

Надеюсь все понятно)

Answer 2

1,,составляем уравнение образования

осадка

CuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4

осадок Cu (OH)2

2.находим сульфат меди (II) в растворе:

m(CuSO4в-ва)= m (p-pa)*w/100%=20*5/100=1г

З, находим количество сульфата меди:

n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/

моль=0,00625 моль

4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)

5. находим массу осадка

m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*M (Cu

(OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

Ответ:m (Cu (OH)2)= 0,6125г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать массу 40 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), а также знать реакционное уравнение между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Затем мы сможем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Расчет массы сульфата меди (II)

Для начала, найдем массу сульфата меди (II) в растворе. Рассчитаем это, используя процентное содержание:

Масса сульфата меди (II) = масса раствора * процентное содержание сульфата меди (II) / 100

Масса сульфата меди (II) = 40 г * 5% / 100 = 2 г

Таким образом, в растворе содержится 2 г сульфата меди (II).

Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия

Сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида меди (II) и раствор сульфата натрия.

Расчет массы образовавшегося осадка

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + (1.01 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 2) = 97.55 г/моль

Так как соотношение CuSO4 и Cu(OH)2 в реакции 1:1, то масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 будет равна массе сульфата меди (II), которая равна 2 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 2 г.