Question

1)Вычислите массу 0,3 моль серной кислоты. 2)Вычислите массу 6,72 л кислорода 3)Вычислите,сколько молекукл сожержится в 8.8г углекислого газа(СО2) 4)Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 200г 30% раствора соли. 5)Вычислите массовую долю аллюминия в оксиде алюминия

Answer 1

1)M(H2SO4)=98 гр/моль
m=98*0.3= 29.4 гр

2) $\nu = \frac{V_m} {V}= \frac{m}{M}$

$m=\frac{V*M}{V_m}$

m=6.72*32/22.4=9.6 гр
3)$\nu=N/N_A , N_A = 6.02*10^{23}$

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)M(Al2O3)=102 гр/моль
w=2*27/102*100%=53%

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку.

1) Масса 0,3 моль серной кислоты (H₂SO₄): - Молярная масса H₂SO₄: 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль - Масса 0,3 моль H₂SO₄: 0,3 моль * 98.09 г/моль = 29.427 г

2) Масса 6,72 л кислорода (O₂) при нормальных условиях: - Объем мольного газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм): 1 моль газа занимает 22.4 л - Мольная масса O₂: 2(16.00) = 32.00 г/моль - Масса 6,72 л O₂: (6,72 л / 22.4 л/моль) * 32.00 г/моль = 9.60 г

3) Количество молекул в 8.8 г углекислого газа (CO₂): - Мольная масса CO₂: 12.01 + 2(16.00) = 44.01 г/моль - Количество молекул в 8.8 г CO₂: (8.8 г / 44.01 г/моль) * Avogadro's number (6.022 * 10²³ молекул/моль)

4) Масса соли и воды для приготовления 200 г 30% раствора соли: - Если раствор содержит 30% соли, то 70% составляет вода. - Масса соли в растворе: 0.3 * 200 г = 60 г - Масса воды в растворе: 0.7 * 200 г = 140 г

5) Массовая доля алюминия в оксиде алюминия (Al₂O₃): - Мольная масса Al₂O₃: 2(27.00) + 3(16.00) = 102.00 г/моль - Массовая доля алюминия: (2 * 27.00 г / 102.00 г) * 100%

Уточните, если вам нужны дополнительные пояснения или если хотите уточнить параметры задач.