Question

1)Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ : 1) Na2CO3 и HNO3 2) CuCl2 и NaNO3 3) KCI и NaNo3 4) Ca(OH)2 и KNO3 2)Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3)Уравнение химической реакции, схема которой K2CO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2 ^| можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения 1) H+OH=H2O 2) CO3+2H=H2O+CO2^| 3) H2O+CO2=2H+CO3 4) K2CO3=2K+CO3 4)Даны уравнения реакций: a)2H2O->2H2 I^+O2 I^ б)Cu(OH)2->CuO+H2O Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему?Укажите окислить и восстановитель.

Answer 1

1)
Na2CO3+HNO3=NaNO3+H2CO3
CuCl2+NaNO3=2Nacl+Cu2NO3
kcl+nano3=2nacl+kno3
ca(oh)2+kno3=ca2no3+koh

Answer 2

1) Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ:

1) Na2CO3 и HNO3 2) CuCl2 и NaNO3 3) KCI и NaNO3 4) Ca(OH)2 и KNO3

Реакция ионного обмена - это химическая реакция, в которой ионы одного вещества обмениваются с ионами другого вещества. В данном случае, реакция ионного обмена возможна между растворами указанных веществ.

2) Реакции обмена при слиянии растворов и почему они идут до конца:

а) Растворы сульфата цинка и нитрата бария: - Запишем уравнение реакции в молекулярном виде: ZnSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + Zn(NO3)2 - Запишем уравнение реакции в полном ионном виде: Zn2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2NO3- -> BaSO4 + Zn(NO3)2 - Запишем уравнение реакции в сокращенном ионном виде: Zn2+ + SO4^2- + Ba2+ -> BaSO4 + Zn2+

Реакция идет до конца, так как образуются нерастворимые осадки (BaSO4), которые полностью отделяются от раствора.

б) Растворы сульфата меди (II) и гидроксида калия: - Запишем уравнение реакции в молекулярном виде: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4 - Запишем уравнение реакции в полном ионном виде: Cu2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2- - Запишем уравнение реакции в сокращенном ионном виде: Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2

Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимый осадок (Cu(OH)2), который полностью отделяется от раствора.

в) Растворы сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия: - Запишем уравнение реакции в молекулярном виде: ZnSO4 + MgCl2 + Na3PO4 -> Zn3(PO4)2 + MgSO4 + NaCl - Запишем уравнение реакции в полном ионном виде: Zn2+ + SO4^2- + Mg2+ + 2Cl- + 3Na+ + PO4^3- -> Zn3(PO4)2 + MgSO4 + 3Na+ + 2Cl- - Запишем уравнение реакции в сокращенном ионном виде: Zn2+ + PO4^3- -> Zn3(PO4)2

Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимый осадок (Zn3(PO4)2), который полностью отделяется от раствора.

г) Растворы хлорида железа (III) и сульфата магния: - Запишем уравнение реакции в молекулярном виде: FeCl3 + MgSO4 -> Fe2(SO4)3 + MgCl2 - Запишем уравнение реакции в полном ионном виде: Fe3+ + 3Cl- + Mg2+ + SO4^2- -> Fe2(SO4)3 + Mg2+ + 2Cl- - Запишем уравнение реакции в сокращенном ионном виде: Fe3+ + 3Cl- -> Fe2(SO4)3

Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимый осадок (Fe2(SO4)3), который полностью отделяется от раствора.

3) Уравнение химической реакции, схема которой: K2CO3 + HNO3 = KNO3 + H2O + CO2 ^|

- Уравнение реакции в сокращенном ионном виде: 2K+ + CO3^2- + 2H+ + NO3- -> 2K+ + NO3- + H2O + CO2 ^|

4) Даны уравнения реакций:

a) 2H2O -> 2H2 + O2 b) Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны).

a) Реакция 2H2O -> 2H2 + O2 не является окислительно-восстановительной реакцией, так как в ней не происходит переноса электронов между веществами.

b) Реакция Cu(OH)2 -> CuO + H2O является окислительно-восстановительной реакцией. В этой реакции медь (II) окисляется, теряя кислород и превращаясь в медь (I) оксид (CuO), а вода восстанавливается, получая электроны и превращаясь в молекулярный водород (H2). Таким образом, медь (II) действует как окислитель, а вода - как восстановитель.

Окислитель: Cu(OH)2 Восстановитель: H2O