Question

Определить количество гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортофосфорной кислоты.

Answer 1

====================================
n(Са(ОН)2) = 0,05 моль; n(Н3РО4) = 0,06 моль.
====================================
Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:
====================================
СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.
====================================
По первой реакции: n(Са(ОН)2) = n(Н3РО4) = n(СаНРО4) = 0,05 моль
====================================
По второй реакции: n(СаНРО4)= n(Н3РО4) = 0,01 моль.
====================================
Следовательно, n(СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма.
====================================

Answer 2

N(Са(ОН)2) = 0,05 моль; n(Н3РО4) = 0,06 моль.
Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:
СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.
По первой реакции: n(Са(ОН)2) = n(Н3РО4) = n(СаНРО4) = 0,05 моль
По второй реакции: n(СаНРО4)= n(Н3РО4) = 0,01 моль.
Следовательно, n(СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма.

Answer 3

Для определения количества гидрофосфата кальция, образующегося при реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄), нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать его для расчета.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой выглядит следующим образом:

\[ 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O \]

Теперь найдем количество вещества, используя данные о массе гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

1. Молярная масса Ca(OH)₂: \( \text{Ca} = 40.08 \, \text{g/mol}, \) \( \text{O} = 16.00 \, \text{g/mol}, \) \( \text{H} = 1.01 \, \text{g/mol}. \)

Молярная масса Ca(OH)₂: \( 40.08 + 2 \times 16.00 + 2 \times 1.01 = 74.14 \, \text{g/mol} \)

Количество вещества гидроксида кальция: \( n_{\text{Ca(OH)₂}} = \frac{3.7 \, \text{g}}{74.14 \, \text{g/mol}} \)

2. Молярная масса H₃PO₄: \( \text{H} = 1.01 \, \text{g/mol}, \) \( \text{P} = 30.97 \, \text{g/mol}, \) \( \text{O} = 16.00 \, \text{g/mol}. \)

Молярная масса H₃PO₄: \( 3 \times 1.01 + 30.97 + 4 \times 16.00 = 98.00 \, \text{g/mol} \)

Количество вещества ортофосфорной кислоты: \( n_{\text{H₃PO₄}} = \frac{5.88 \, \text{g}}{98.00 \, \text{g/mol}} \)

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед соединениями показывают их молярные отношения. Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моля гидроксида кальция реагируют 2 моля ортофосфорной кислоты.

Сравнивая количество вещества обоих реагентов, можно определить, какое количество каждого реагента будет использовано. Коэффициент реакции между Ca(OH)₂ и H₃PO₄ показывает, что они реагируют в соотношении 3:2.

Таким образом, реакция пойдет по тому веществу, которое будет исчерпано первым. Найдем количество гидрофосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂), которое образуется:

1. Находим количество моль H₃PO₄, необходимых для реакции с 3.7 г Ca(OH)₂: \( n_{\text{H₃PO₄, использованное}} = \frac{3}{2} \times \frac{3.7 \, \text{г}}{74.14 \, \text{г/моль}} \) 2. Смотрим, сколько моль Ca₃(PO₄)₂ образуется из этого количества H₃PO₄: \( n_{\text{Ca₃(PO₄)₂}} = \frac{2}{3} \times n_{\text{H₃PO₄, использованное}} \times \frac{1}{2} \)

После выполнения всех вычислений вы найдете количество гидрофосфата кальция, образующегося при данной реакции.