Question

очень очень срочно нужно,помогите пожалуйста!)* сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 9,8г серной кислоты? всех, кто решит - поблагодарю))за ранее огромнейшее спасибо!))*

Answer 1

2NAOH + H2SO4 -->  Na2SO4 + 2H2O

На нейтрализацию кислоты необходимо в два разабольше количества вещества щелочи, чем кислоты

ню кислоты = 9,8/98 =0,1 моль

знвчит ню щелочи = 0,2 моль

М NaOH = 40 г/моль

m NaOH = 40* 0,2= 8 грамм

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс веществ и их соотношения в реакции нейтрализации. Давайте рассмотрим каждый шаг подробнее.

Шаг 1: Найдите молярную массу серной кислоты (H2SO4)

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль [[1]].

Шаг 2: Найдите количество молей серной кислоты (H2SO4)

Чтобы найти количество молей серной кислоты, разделим массу серной кислоты на ее молярную массу: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль серной кислоты

Шаг 3: Рассмотрите реакцию нейтрализации

Реакция нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется две моли гидроксида натрия.

Шаг 4: Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH)

Так как для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется две моли гидроксида натрия, то для 0,1 моль серной кислоты потребуется 0,2 моль гидроксида натрия.

Шаг 5: Найдите массу гидроксида натрия (NaOH)

Чтобы найти массу гидроксида натрия, умножим количество молей гидроксида натрия на его молярную массу: 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г гидроксида натрия

Таким образом, для нейтрализации 9,8 г серной кислоты потребуется около 8 г гидроксида натрия.

Ответ: Для нейтрализации 9,8 г серной кислоты потребуется около 8 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы данные из поисковых результатов [[1]].