Question

Определите, какую массу сложного эфира можно получить из метанола массой 1,2 г и пропионовой кислоты массой 2,4 г по реакции этерификации, в которой массовая доля выхода продукта реакции равна 60%?

Answer 1

60% =0.60
1) 1.2*0.60=0,72(м)-метаноловая масса
2)2.4:0.72=3.33(м)-пропионовая кислота
3)0,72+3,33=4,05(м)

Answer 2

Да, конечно, давайте рассмотрим реакцию эфирификации метанола с пропионовой кислотой. Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CH_3OH + CH_3CH_2COOH \rightarrow CH_3OCH_2CH_2COOH + H_2O \]

Теперь посмотрим на баланс масс. Для начала, определим молярные массы соединений:

- \(CH_3OH\) (метанол): 32 г/моль - \(CH_3CH_2COOH\) (пропионовая кислота): 74 г/моль - \(CH_3OCH_2CH_2COOH\) (эфир): Чтобы найти молярную массу эфира, добавим массы метанола и пропионовой кислоты. Это будет \(32 + 74 = 106\) г/моль.

Теперь рассчитаем массу эфира, которую можно получить из 1,2 г метанола и 2,4 г пропионовой кислоты. Давайте обозначим массу эфира как \(m\):

\[ m = \text{мин}(m_{\text{метанола}}, m_{\text{кислоты}}) \times \frac{\text{массовая доля выхода продукта}}{100} \]

где \(m_{\text{метанола}}\) и \(m_{\text{кислоты}}\) - массы метанола и пропионовой кислоты соответственно.

В данном случае:

\[ m = \text{мин}(1,2\, \text{г}, 2,4\, \text{г}) \times \frac{60}{100} \]

\[ m = 1,2\, \text{г} \times 0,6 = 0,72\, \text{г} \]

Таким образом, масса сложного эфира, которую можно получить, равна 0,72 г.