Question

Гидроксид цинка массой 70г взаимодействует с азотной кислотой. Найти массу полученной соли ZnOH2+2HNO3->Zn(NO3)2+2H2O

Answer 1

Вычислим количество вещества:
n(Zn(OH)2)=m/M=70/99=0,7 моль;
Из уравнения видно,что 1 моль Zn(OH)2 соответствует 1 моль Zn(NO3)2
0,7 моль Zn(OH)2 соответствует 0,7 моль Zn(NO3)2
M(Zn(NO3)2)=65+(14+16*3)*2=189 г/моль;
m(Zn(NO3)2)=M*n=189*0,7=132,3 г
Ответ:132,3 г

*Очень нужен лучший ответ пожалуйста

Answer 2

В прикрепленных файлах 

Answer 3

Это химическое уравнение представляет реакцию между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение выглядит следующим образом:

\[Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O.\]

Теперь давайте рассмотрим балансировку уравнения:

1. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) вступает в реакцию с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3).

2. Образуется соль цинка (Zn(NO3)2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь у нас есть уравнение с сбалансированными коэффициентами.

Чтобы решить задачу на нахождение массы полученной соли (Zn(NO3)2), нужно использовать данные о массе гидроксида цинка.

Допустим, у нас есть 70 г гидроксида цинка. Молярная масса Zn(OH)2 равна сумме молярных масс атомов: масса атома Zn + 2 * масса атома O + 2 * масса атома H. Подставим значения масс атомов из периодической таблицы:

\[M(Zn(OH)_2) = 65.38 + 2 \times 15.9994 + 2 \times 1.00794 \, \text{г/моль}.\]

Теперь можем найти количество молей гидроксида цинка:

\[n(Zn(OH)_2) = \frac{70 \, \text{г}}{M(Zn(OH)_2)}.\]

Затем используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей соли Zn(NO3)2, и, наконец, вычисляем массу соли:

\[m(Zn(NO_3)_2) = n(Zn(OH)_2) \times M(Zn(NO_3)_2).\]

Эти шаги позволят вам рассчитать массу полученной соли на основе массы гидроксида цинка и уравнения реакции.