Question

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → A + B + K2SO4 + D

Answer 1

Решение во вложении под буквой А:

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция, которую вы хотите составить, включает в себя следующие вещества: KMnO4, FeSO4, H2SO4, K2SO4, A и B. Чтобы составить уравнение реакции, мы должны определить окислитель и восстановитель, а также их соответствующие окислительные числа.

Определение окислителя и восстановителя

В данной реакции KMnO4 является окислителем, так как он принимает электроны и сам в процессе превращается в другое вещество. FeSO4 является восстановителем, так как он отдает электроны и сам в процессе превращается в другое вещество.

Определение окислительных чисел

Окислительные числа (или степени окисления) показывают изменение заряда атома в химическом соединении. Чтобы определить окислительные числа, мы можем использовать общие правила или таблицы окислительных чисел.

В данной реакции окислительное число марганца (Mn) в KMnO4 равно +7, так как он обычно имеет окислительное число +7. Окислительное число железа (Fe) в FeSO4 равно +2, так как обычно имеет окислительное число +2.

Составление уравнения реакции

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, а также их окислительные числа, мы можем составить уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

В данном уравнении KMnO4 окисляется до MnSO4, а FeSO4 восстанавливается до Fe2(SO4)3. Кроме того, образуются K2SO4 и H2O в процессе реакции.

Заключение

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции между KMnO4, FeSO4, H2SO4, K2SO4, A и B выглядит следующим образом: 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O