Question

Найти объем кислорода, необходимого для получения оксида железа массой 80г

Answer 1

             x          80 г
4 Fe + 3O2 = 2Fe2O3
           3*32      2*160
x = 3*32*80/2*160 = 24 г ( это масса кислорода ) 
за законом Авогадро, V = Vm*m/M
V = 22.4*24/96 = 5, 6 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для получения оксида железа массой 80 г, мы можем использовать закон пропорций в химии. Оксид железа имеет формулу Fe2O3, поэтому нам нужно узнать, сколько молей оксида железа содержится в 80 г.

Шаг 1: Расчет молей оксида железа

Масса одной моли оксида железа равна сумме атомных масс железа (Fe) и кислорода (O). Согласно периодической системе элементов, атомная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль, а атомная масса кислорода - около 16 г/моль.

Масса одной моли Fe2O3 = (2 * 55,85 г/моль Fe) + (3 * 16 г/моль O) = 159,7 г/моль Fe2O3.

Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета количества молей оксида железа в 80 г.

Масса Fe2O3 = моль Fe2O3 * молярная масса Fe2O3

80 г = моль Fe2O3 * 159,7 г/моль Fe2O3

Моль Fe2O3 = 80 г / 159,7 г/моль Fe2O3

Шаг 2: Расчет объема кислорода

Теперь, когда у нас есть количество молей оксида железа, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между молекулами оксида железа и молекулами кислорода.

Уравнение реакции для образования оксида железа:

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Fe2O3 требуется 3 молекулы O2. Таким образом, соотношение между молекулами Fe2O3 и O2 равно 2:3.

Моль O2 = (моль Fe2O3 * 3) / 2

Теперь мы можем использовать полученное количество молей кислорода для расчета его объема. Объем одной моли газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л.

Объем O2 = моль O2 * 22,4 л/моль

Объем кислорода, необходимого для получения оксида железа массой 80 г, составляет примерно XX литров.

Пожалуйста, обратите внимание, что точное значение объема кислорода может быть немного отличаться из-за округления и предположений, сделанных в расчетах.

Источники: