Question

Определить массу алюминия и объем выделевшегося газа при взаимодействии алюминия с соляной кислотой массой 73 грамма ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Дано:
m(HCl) = 73 г
m(Al) - ?
V(H2) - ?
Решение:
М(Al) = 27 г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Vm=22,4 л/моль
x1 г----73 г-----------------х2 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54г     438 г-------------- 67,2 л
х1=m(Al) = 54 г*73 г/438 г= 9 г
x2 = V(H2) = 67,2 л*73 г/438 г = 11,2 л
Ответ: 9 г алюминия вступило в реакцию, 11,2 л водорода выделилось в результате реакции.

Answer 2

Для определения массы алюминия и объема выделевшегося газа при взаимодействии алюминия с соляной кислотой массой 73 грамма, мы можем использовать химическое уравнение реакции и соотношение между массой и количеством вещества.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, и при этом образуется 3 моля водорода.

Расчет массы алюминия:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты, используя соотношение между массой и количеством вещества: - Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль. - Количество вещества соляной кислоты = масса / молярная масса = 73 г / 36.46 г/моль = 2 моль.

2. Используя соотношение между алюминием и соляной кислотой из уравнения реакции, найдем количество вещества алюминия: - Количество вещества алюминия = (количество вещества соляной кислоты) / 3 = 2 моль / 3 = 0.67 моль.

3. Найдем массу алюминия, используя молярную массу алюминия (Al), которая равна 26.98 г/моль - Масса алюминия = (количество вещества алюминия) * (молярная масса алюминия) = 0.67 моль * 26.98 г/моль = 18.06 г.

Расчет объема выделевшегося газа:

1. Используя соотношение между алюминием и водородом из уравнения реакции, найдем количество вещества водорода: - Количество вещества водорода = (количество вещества алюминия) * (3 моль водорода / 2 моль алюминия) = 0.67 моль * (3 моль / 2 моль) = 1.005 моль.

2. Используя идеальный газовый закон и условия стандартной температуры и давления (STP), найдем объем выделевшегося газа: - Объем выделевшегося газа = (количество вещества водорода) * (22.4 л/моль) = 1.005 моль * 22.4 л/моль = 22.49 л.

Таким образом, масса алюминия составляет 18.06 г, а объем выделевшегося газа (водорода) равен 22.49 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что данные значения являются приближенными и могут незначительно отличаться в реальных условиях реакции.

Источники: