Question

В какую сторону смещается равновесие в системе NH4CL(в)-NH3(г)+HCl(г)-q если увеличить давление в системе

Answer 1

Когда увеличиваем давление, то равновесие смещается в сторону меньшего числа газов. То есть в этом случае влево 

Answer 2

Рассмотрим реакцию, которая описывает равновесие между аммиаком (NH₃) и хлороводородом (HCl) в газовой фазе, образуя хлорид аммония (NH₄Cl):

\[ \text{NH₄Cl (в)} \rightleftharpoons \text{NH₃ (г) + HCl (г)} \]

Когда вы изменяете условия реакции, такие как давление, система будет пытаться вернуться к состоянию равновесия. В данной системе реакция может сдвигаться в ту сторону, где находятся меньшие количества газов, чтобы уменьшить общее давление.

Поскольку уравнение реакции показывает, что в одной молекуле \( \text{NH₄Cl} \) есть только один молекула газа (в сравнении с одной молекулой \( \text{NH₃} \) и одной молекулой \( \text{HCl} \)), если вы увеличиваете давление в системе, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения общего количества газов.

Таким образом, при увеличении давления в системе равновесие будет смещаться в сторону образования менее молекул газа, что, в данном случае, означает образование \( \text{NH₄Cl} \).