Question

При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л газа(н.у), а дегидратация такаго же количества этого же спирта привела к образованию углеводорода, который при хлортровании дал 25,4 г продукта. Молекулярная формула спирта.

Answer 1

2R-OH+2Na=2R-ONa+H2
2 моль                            1 моль
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(R-OH)=0.2 моль
CnH2n+1OH=CnH2n+H2O
1 моль             1 моль
n(CnH2n)=0.2 моль
CnH2n+Cl2=CnH2nCl2
1 моль           1 моль
n(CnH2nCl2)=0.2 моль
M=m/n=25.4/0.2=127
12n+2n=71=127
14n=56
n=4
C4H9OH

Answer 2

Давайте рассмотрим предоставленные данные и решим задачу.

1. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л газа (н.у). 2. Дегидратация того же количества этого же спирта привела к образованию углеводорода, который при хлорировании дал 25,4 г продукта.

Давайте обозначим молекулярную формулу спирта как CₙH₂ₙ₊₂O, где n - число углеродных атомов в молекуле спирта. При взаимодействии с натрием происходит диспропорционация спирта с образованием алкана и гидроксида натрия:

\[CₙH₂ₙ₊₂O + 2Na → CₙH₂ₙ₊₂OH + NaOH\]

Выделившийся газ - водород:

\[CₙH₂ₙ₊₂O + 2Na → CₙH₂ₙ₊₂OH + NaOH + H₂↑\]

Образовавшийся углеводород при дегидратации - алкен:

\[CₙH₂ₙ₊₂OH → CₙH₂ₙ₊₂ + H₂O↑\]

При хлорировании алкена происходит замещение водорода атомами хлора:

\[CₙH₂ₙ₊₂ + Cl₂ → CₙH₂ₙ₊₂Cl₂\]

Дано, что масса образовавшегося хлорированием продукта составляет 25,4 г.

Теперь, давайте перейдем к расчетам. У нас есть два процесса:

1. \(CₙH₂ₙ₊₂O + 2Na → CₙH₂ₙ₊₂OH + NaOH + H₂↑\) 2. \(CₙH₂ₙ₊₂OH → CₙH₂ₙ₊₂ + H₂O↑\)

Мы знаем, что при первом процессе выделилось 2,24 л газа. Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление (нормальные условия - 1 атмосфера), - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул водорода (можно рассчитать из стехиометрии реакции), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура (нормальные условия - 273 К).

После этого, при дегидратации образуется углеводород, который при хлорировании дает 25,4 г продукта. Мы можем использовать молярную массу, чтобы перейти от массы к молям.

Теперь давайте проведем вычисления.