Question

Вичислите массу гидроксида бария которая может быть нейтрализована 18,9 азотной кислоты.

Answer 1

       Х г                         18,9 г
    Ba(OH)2      +       2HNO3   -> Ba(NO3)2 + 2H2O
n=1 моль                 n=2 моль
М = 171 г/моль        М = 63 г/моль
m=171 г                   m=126 г

Х г Ва(ОН)2    -    18,9 г HNO3
171 г Ва(ОН)2  -  126 г HNO3
m(Ba(OH)2) = 171 * 18,9 / 126 = 25,65 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида бария, которая может быть нейтрализована 18,9 г азотной кислоты, нам понадобится уравнение реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида бария требуется две молекулы азотной кислоты.

Теперь рассчитаем молярные массы соответствующих веществ:

- Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 137,33 г/моль. - Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Для вычисления массы гидроксида бария, которая может быть нейтрализована 18,9 г азотной кислоты, мы должны установить соотношение между массами этих веществ.

Используем пропорцию:

Масса гидроксида бария / Молярная масса гидроксида бария = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты

Подставим известные значения:

Масса гидроксида бария / 137,33 г/моль = 18,9 г / 63,01 г/моль

Теперь решим пропорцию:

Масса гидроксида бария = (18,9 г * 137,33 г/моль) / 63,01 г/моль

Вычислим это значение:

Масса гидроксида бария = 41,12 г

Таким образом, масса гидроксида бария, которая может быть нейтрализована 18,9 г азотной кислоты, составляет примерно 41,12 г.