Question

Расставьте коэффициенты МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО И ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА:KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O

Answer 1

$KBrO + MnCl2 + 2KOH -----> KBr + MnO2 + 2KCl + H2O$

восстановитель             Mn(+2) ----> Mn(+4)     |  2   |   1           окисление
окислитель                     Br(+) -------> Br(-)         |  2   |   1           восстановление

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного и электронно-ионного баланса, сначала необходимо определить окислительно-восстановительные свойства реагентов и продуктов реакции.

В данном случае, соединение KBrO содержит бром в степени окисления +5, а соединение MnCl2 содержит марганец в степени окисления +2. Таким образом, KBrO играет роль окислителя, а MnCl2 - восстановителя.

Электронный баланс:

1) Уравнение полу-реакции окисления (окислитель):

KBrO -> KBr

В данной полу-реакции бром в KBrO снижает свою степень окисления с +5 до 0. Для этого необходимо добавить 5 электронов в левую часть уравнения:

KBrO + 5e- -> KBr

2) Уравнение полу-реакции восстановления (восстановитель):

MnCl2 -> MnO2

В данной полу-реакции марганец в MnCl2 повышает свою степень окисления с +2 до +4. Для этого необходимо удалить 2 электрона из правой части уравнения:

MnCl2 -> MnO2 + 2e-

Теперь электроны в полу-реакциях сбалансированы.

Электронно-ионный баланс:

Теперь, чтобы сбалансировать остальные части уравнения, нужно уравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

1) Сначала уравняем атомы калия (K):

2KBrO + 10e- -> 2KBr + 5O2

2) Затем уравняем атомы брома (Br):

2KBrO + 10e- -> 2KBr + 5O2

3) Уравняем атомы марганца (Mn):

3MnCl2 -> 3MnO2 + 6e-

4) Уравняем атомы хлора (Cl):

3MnCl2 + 6KOH -> 3MnO2 + 6KCl + 3H2O

Теперь все атомы сбалансированы, и окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KBrO + 6MnCl2 + 6KOH -> 3MnO2 + 5O2 + 6KCl + 3H2O + 2KBr