Question

Вычислить объем сернистого газа So2(н.у.) который образуется при обжиге 60 г сфалерита (ZnS), содержащего 8% примесей.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для вычисления объема сернистого газа \( SO_2 \), который образуется при обжиге сфалерита \( ZnS \), сначала рассмотрим химическую реакцию, происходящую при обжиге:

\[ ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2 \]

Из уравнения реакции видно, что каждый моль \( ZnS \) превращается в один моль \( SO_2 \). Теперь у нас есть 60 г сфалерита с 8% примесей. Давайте вычислим массу чистого \( ZnS \):

\[ \text{Масса } ZnS = 60 \, \text{г} \times (1 - 0.08) \]

Теперь мы знаем массу \( ZnS \). Согласно молекулярным массам элементов, молекулярная масса \( ZnS \) равна сумме масс атомов \( Zn \) и \( S \) в молекуле. Масса атома \( Zn \) приблизительно равна 65.38 г/моль, а масса атома \( S \) приблизительно равна 32.06 г/моль. Таким образом,

\[ \text{Молекулярная масса } ZnS = (65.38 + 32.06) \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить количество молей \( ZnS \):

\[ \text{Молекулы } ZnS = \frac{\text{Масса } ZnS}{\text{Молекулярная масса } ZnS} \]

Так как каждый моль \( ZnS \) превращается в один моль \( SO_2 \), объем \( SO_2 \) можно вычислить по уравнению состояния газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа (при нормальных условиях \( P = 1 \, \text{атм}\)) - \( V \) - объем газа - \( n \) - количество молей газа - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \)) - \( T \) - температура газа (при нормальных условиях \( T = 273.15 \, \text{K} \))

Мы ищем \( V \), так что выражаем его:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставляем значения и вычисляем \( V \). Ответ будет в литрах.