Question

Весь оксид углерода (iv) полученный при сжигании 3.2 л метана, пропущен через раствор, содержащий 16.8 г гидроксида калия. какого состава образуется соль и какова ее масса?

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

22,4лСН4------44гСО2
3,2л СН4 ----- Хг СО2

Х=3,2×44\22,4=6,28г СО2

2КОН+СО2= K2CO3+H2O

112гKOH------ 44г CO2
Xг KOH ------6,28гCO2

X=112×6,28\44=15,98гKOH

44г CO2 -----136гK2CO3
6,28гCO2----- Xг K2CO3

X=6,28×136\44=19,4г.
Ответ: 19,4г K2CO3

Answer 2

Оксид углерода (IV) при сжигании метана

Оксид углерода (IV), также известный как диоксид углерода или углекислый газ (CO2), образуется при полном сжигании метана (CH4). При сжигании метана, каждый молекула метана реагирует с двумя молекулами кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида углерода и две молекулы воды (H2O).

Уравнение реакции сжигания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Образование соли и ее состав

При прохождении оксида углерода (IV) через раствор, содержащий гидроксид калия (KOH), образуется соль. Гидроксид калия реагирует с диоксидом углерода, образуя карбонат калия (K2CO3).

Уравнение реакции образования соли: 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Расчет массы соли

Для расчета массы соли, необходимо знать массу гидроксида калия, который был использован в реакции. В данном случае, масса гидроксида калия составляет 16.8 г.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56.11 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) составляет 138.21 г/моль.

Используя соотношение массы и молярной массы, можно рассчитать массу соли:

Масса соли = (масса гидроксида калия * молярная масса карбоната калия) / молярная масса гидроксида калия

Подставляя значения: Масса соли = (16.8 г * 138.21 г/моль) / 56.11 г/моль

Вычисляя эту формулу, получаем массу соли, образованной в результате реакции.

Обратите внимание: Для точного расчета массы соли, необходимо знать точные значения массы гидроксида калия и молярных масс соответствующих веществ. Предоставленные значения являются примерными и могут быть использованы только для демонстрации расчета. Для точных результатов, рекомендуется использовать точные значения из химических таблиц или лабораторных данных.