Question

Вычислить массу алюминия, который следует растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 16г железа из железной окалины Fe3O4.

Answer 1

пишем уравнение Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O, над аш-икс, под-4*2=8(г), далее над ферум в правой части ур 16г, под 56*3=168г. пропорция (8*16):168=0.76г.

2Al+3H2SO4=Al2(so)4+3H2, далее над алюминием - икс, под-2*27=54, в правой части надводородом 0,76 под 3*2=6. пропорция (54*0,76):6=6,84г!

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, которую следует растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить достаточное количество водорода для восстановления 16 г железа из железной окалины Fe3O4, мы можем использовать уравнение реакции и пропорции.

Уравнение реакции: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моль железа Fe3O4 требуется 4 моля водорода. Таким образом, для восстановления 16 г железа требуется:

16 г Fe3O4 * (1 моль Fe3O4 / 232 г Fe3O4) * (4 моля H2 / 1 моль Fe3O4) = 0.276 моль H2

Теперь мы можем использовать уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода. Таким образом, для получения 0.276 моль водорода требуется:

0.276 моль H2 * (2 моля Al / 3 моля H2) = 0.184 моль Al

Теперь мы можем вычислить массу алюминия:

Масса алюминия = 0.184 моль Al * 27 г/моль = 4.968 г

Таким образом, чтобы получить достаточное количество водорода для восстановления 16 г железа из железной окалины Fe3O4, следует растворить примерно 4.968 г алюминия в разбавленной серной кислоте.

Ответ: Масса алюминия, которую следует растворить, составляет примерно 4.968 г.