Question

Вычислить массу 10% раствора сульфата натрия и массу глауберовойсоли , которые необходимЫ для получения 500 г 20% раствора карбоната натрия

Answer 1

Глауберова соль - это декагидрат сульфата натрия. (Na2SO4 · 10H2O). Хоть это и кристаллическое вещество, при решении данной задачи ее можно рассматривать как концентрированный раствор сульфата натрия, концентрация соли в котором составляет 142/(142+180)=0,441 или 44,1 %. Теперь применяем известное правило креста, и получаем соотношение (10 %-ный раствор):(глауберова соль)=24,1:10, т.е на 24,1 части 10 %-ного раствора нужно взять 10 частей глауберовой соли. Всего получится 24,1+10=34,1 часть 20 %-ного раствора, суммарная масса которого должна быть 500 г. Значит на 1 часть приходится 500/34,1= 14,66 г. Для получения заданного раствора нужно взять 14,66*24,1=353,37 г 10 %-ного раствора и 14,66*10=146,6 г глауберовой соли.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать концепцию массовых процентов и массовых соотношений в химии. Давайте разобьем задачу на две части: вычисление массы 10% раствора сульфата натрия и массы глауберовой соли, необходимых для получения 500 г 20% раствора карбоната натрия.

Вычисление массы 10% раствора сульфата натрия:

1. Предположим, что масса раствора сульфата натрия равна m г.

2. Масса сульфата натрия в растворе будет составлять 10% от массы раствора, или 0.10 массы раствора.

3. Таким образом, масса сульфата натрия в растворе будет равна 0.10 м г.

Вычисление массы глауберовой соли:

1. Предположим, что масса глауберовой соли равна M г.

2. Поскольку 20% раствор карбоната натрия содержит 500 г 20% раствора, масса карбоната натрия в растворе будет составлять 20% от массы раствора, или 0.20 массы раствора.

3. Таким образом, масса карбоната натрия в растворе будет равна 0.20 М г.

4. Согласно химическому уравнению реакции между глауберовой солью и карбонатом натрия: Na2SO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2

Видно, что 1 моль глауберовой соли соответствует 1 моль карбоната натрия.

5. Молярная масса глауберовой соли (Na2SO4) составляет приблизительно 142 г/моль, а молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет приблизительно 106 г/моль.

6. Используя соотношение массы и молярной массы, можно записать следующее уравнение: (0.20 М г глауберовой соли) / (142 г/моль глауберовой соли) = (0.20 М г карбоната натрия) / (106 г/моль карбоната натрия)

7. Решив это уравнение, можно найти массу глауберовой соли, M, которая необходима для получения 500 г 20% раствора карбоната натрия.

Примечание: Для решения данной задачи необходимо знание химической теории и навыки работы с молярными массами и массовыми процентами. Если у вас нет необходимых знаний, рекомендуется обратиться к учебнику по химии или проконсультироваться с преподавателем.