Question

Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции: 2NO(г)+О2(г)=2NO2(г)-Q

Answer 1

Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции нужно
1) увеличить давление в системе, т.к реакция идет в сторону уменьшения объема смеси
2) увеличить температуру, т.к. реакция эндотермическая
3) увеличить концентрации реагирующих веществ NO или О2 или своевременно удалять из системы продукт реакции NO2

Answer 2

Смещение равновесия в сторону образования продукта реакции

Для смещения равновесия в сторону образования продукта реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), можно изменить следующие параметры:

1. Концентрация реагентов и продуктов: Повышение концентрации реагентов или снижение концентрации продуктов может сместить равновесие в сторону образования продукта. Снижение концентрации реагентов или повышение концентрации продуктов может сместить равновесие в сторону образования реагентов. 2. Температура: Изменение температуры может также повлиять на равновесие реакции. В общем случае, повышение температуры обычно способствует образованию продуктов в эндотермических реакциях, тогда как снижение температуры способствует образованию продуктов в экзотермических реакциях. Однако, в данном конкретном случае, информация о влиянии температуры на равновесие реакции не предоставлена в доступных источниках.

3. Давление: В данной реакции, так как все вещества находятся в газообразном состоянии, изменение давления может оказать влияние на равновесие. Однако, доступные источники не содержат информацию о влиянии давления на данную реакцию.

4. Катализаторы: Использование катализаторов может ускорить скорость реакции, но не оказывает прямого влияния на смещение равновесия в данной реакции.

Обратите внимание, что конкретные значения и эффекты изменения параметров могут зависеть от конкретных условий реакции и требуют дополнительной информации для более точного определения.