Question

Какова масса магния необходима для получения кремния из 112г диоксида кремния? Сколько граммов кремния при этом можно получить?

Answer 1

Дано:

m(SiO2)=112г

M(SiO2)=60г/моль

M(Mg)=24.3г/моль

M(Si)=28г/моль

_______________

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

 

n(SiO2)=m/M=112/60=1.87моль => n(Si)=1.87моль, n(Mg)=n(SiO2)*2=3.74моль (количество Si и Mg находится по стехиометрическим коэффицентам уравнения)

m(Mg)=M*n=24.3*3.74=90.9г

m(Si)=M*n=28*1.87=52.4г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между магнием и диоксидом кремния:

$$Mg + SiO_2 \rightarrow MgO + Si$$

Затем нужно найти коэффициенты этого уравнения, сбалансировав количество атомов каждого элемента в левой и правой части:

$$2Mg + SiO_2 \rightarrow 2MgO + Si$$

Теперь можно рассчитать массу магния, необходимую для реакции с 112 г диоксида кремния, используя соотношение между молями и массами веществ:

$$n(SiO_2) = \frac{m(SiO_2)}{M(SiO_2)} = \frac{112}{60.1} \approx 1.86$$

$$n(Mg) = n(SiO_2) \cdot \frac{\nu(Mg)}{\nu(SiO_2)} = 1.86 \cdot \frac{2}{1} = 3.72$$

$$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 3.72 \cdot 24.3 \approx 90.4$$

Ответ: для получения кремния из 112 г диоксида кремния необходимо 90.4 г магния.

Для нахождения массы кремния, которую можно получить при этом, нужно использовать тот же метод:

$$n(Si) = n(SiO_2) \cdot \frac{\nu(Si)}{\nu(SiO_2)} = 1.86 \cdot \frac{1}{1} = 1.86$$

$$m(Si) = n(Si) \cdot M(Si) = 1.86 \cdot 28.1 \approx 52.3$$

Ответ: при этом можно получить 52.3 г кремния.

Если вы хотите узнать больше о кремнии, его свойствах и применении, вы можете посмотреть статью на Википедии или другие источники, найденные мной .