Question

Даны вещества : Al, H3PO4, H2SO4 (р-р) , NH3(р-р), NH4CI, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка ,получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций .Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 - реакция с выделением водорода
Al2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Al(OH)3(осадок)+3(NH4)2SO4 - алюминий гидроксид выпадает в осадок.
Как в таком случае писать сокращенное ионное уравнение не помню. Напишу лучше полное:
2Al(0)+6H(+)+3SO4(-2)=2Al(+3)+3SO4(-2)+3H2
2Al(+3)+3SO4(-2)+6NH3+6H2O=2Al(OH)3+6NH4(+)+SO4(-2)

Answer 2

Для получения гидроксида алюминия (Al(OH)3) из алюминия (Al) в две стадии, мы можем использовать реакцию с водой и последующую реакцию с щелочью. Вот подробные шаги:

1. Реакция алюминия с водой:

\[ 2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2 \]

В данной реакции алюминий реагирует с молекулами воды, образуя гидроксид алюминия и молекулы водорода.

2. Реакция гидроксида алюминия с щелочью (например, NaOH):

\[ Al(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \]

В данной реакции гидроксид алюминия реагирует с щелочью, образуя натриевый тетраоксогидроксоалюминат (Na[Al(OH)_4]).

Признаки проведения реакций:

1. Реакция алюминия с водой: - На поверхности алюминия образуется слой оксида алюминия, что предотвращает дальнейшее окисление. - Выделение газа в виде пузырьков водорода. - Металлический блеск алюминия исчезает.

2. Реакция гидроксида алюминия с щелочью: - Образование алуфосфатного осадка (Na[Al(OH)_4]) в растворе. - Раствор становится более щелочным. - Изменение цвета раствора.

Ионное уравнение реакции гидроксида алюминия с щелочью:

\[ Al(OH)_3 + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Na[Al(OH)_4] \]

В данном уравнении \(Na^+\) и \(OH^-\) идут из раствора щелочи.

Эти реакции позволяют получить гидроксид алюминия из алюминия с использованием воды и веществ из предоставленного списка.