Question

Рассчитать массу раствора серной кислоты с массовой долей 30% необходимой для растворения гидроксида алюминия массой 15г

Answer 1

3 H2SO4 + 2 Al = Al2(SO4)3 + 3 H2
     x             15
   3*98          2*27
x = 3*98*15/2*27=81.6
М(р-ра)=81,6/0,3 = 272г 

Answer 2

Для расчета массы раствора серной кислоты необходимо учесть массовую долю серной кислоты в растворе и массу гидроксида алюминия.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 30%, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г серной кислоты.

Масса гидроксида алюминия составляет 15 г.

Для растворения гидроксида алюминия необходимо провести реакцию между гидроксидом алюминия и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу гидроксида алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты для полного растворения.

1 молекула гидроксида алюминия (молярная масса 78 г/моль) соответствует 3 молекулам серной кислоты (молярная масса 98 г/моль). Поэтому, чтобы растворить 15 г гидроксида алюминия, требуется:

(15 г * 3 моль/моль)/(78 г/моль) = 0.577 моль серной кислоты

Теперь, чтобы рассчитать массу раствора серной кислоты, необходимой для растворения гидроксида алюминия, нужно учесть массовую долю серной кислоты в растворе. Так как массовая доля составляет 30%, то:

Масса раствора серной кислоты = (0.577 моль * 98 г/моль) / 0.30 = 188.07 г

Таким образом, для растворения гидроксида алюминия массой 15 г необходимо около 188.07 г раствора серной кислоты с массовой долей 30%.